تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions
النتائج 1 إلى 3 من 3

تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions

تعريفات تفاعل تاكسد : التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تاكسد الماده . تفاعل اختزال : التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تاكسد

  1. #1
    الصورة الرمزية azmi zaben
    تاريخ التسجيل
    Mar 2010
    المشاركات
    4,824

    تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions

    ..., أربع, لكل, الاولى, الفلزات, بين, شرح


    تعريفات
    تفاعل تاكسد : التفاعل الذي يحدث فيه خساره الكترونات ونلاحظ ارنفاع درجة تاكسد الماده .
    تفاعل اختزال : التفاعل الذي يحدث فيه ربح الكنرونات ونلاحظ انخفاض في درجة تاكسد الماده .
    ماده مؤكسده : هي الماده التي تربح الكترونات ( تشارك في تفاعل اختزال )
    ماده مختزله : الماده التي تخسر الكترونات (تشارك في تفاعل تاكسد )

    مثال :
    عند تفاعل اليود مع الكلور :
    تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions tfa3olat2.gif

    عين درجات التاكسد :
    عين الماده المؤكسد والمختزله :
    سجل تفاعل التاكسد والاختزال :


    CL شحنته في المواد المتفاعله صفر اما في النواتج شحنته -1 اي ان Cl ربح لانه تحول من 0 الى -1 لذلك نمسي Cl ماده مؤكسده

    I شحنته في المواد المتفاعله -1 اما في النواتج 0 اي انه خسر لذلك نسميه ماده مختزله

    اما تفاعلات :
    تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions tfa3olat.gif

    التاكسد والاختزال
    عمليتان متلازمتان يجب ان تتساوى فيها عدد الالكترونات التي تخسرها الماده المختزله بعدد الالكترونات التي تربحها الماده المؤكسده كما يجب ان تكون معادلة التفاعل موازنه من حيث عدد الالكترونات وعدد الذرات وتتم الموازنه حسب التاكسد والاختزال ...

    اما عن شرح كيفية موازنة المعادلات
    الشرح موجود في هذا الفلاش
    Dear member\guest you have to reply to see the link

    -----------------------------------------------------------------------------------------------------

    الدرس الثالث:

    عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقدارا وإشارة حسب قواعد متفق عليها .
    مثال :
    عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
    قواعد حساب عدد التأكسد :
    القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
    1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

    العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها

    أمثلة :
    -عدد تأكسد الصوديوم Na يساوي صفرا .
    -عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفرا .
    -عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفرا .
    -عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفرا .

    2- عدد التأكسد للأيون البسيط يساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .


    الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.


    مثال :
    عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

    3-عدد تأكسد الأكسجين في أغلب مركباته يساوي (-2) :
    أمثلة:
    - الماء ( أكسيد الهيدروجين ) H2O

    - أكسيد الصوديوم Na2O

    - أكسيد المغنيسيوم MgO


    باستثناء الحالتين :
    أ- فوق الأكاسيد
    ويكون عدد تأكسد الأكسجين (-1) في فوق الأكاسيد .
    أمثلة :
    - فوق أكسيد الهيدروجين H2O2
    - فوق أكسيد الصوديوم Na2O2
    - فوق أكسيد المغنيسيوم MgO2


    ب- إذا اتحد مع الفلور

    يكون عدد تأكسد الأكسجين (+2) في مركب فلوريد الأكسجين OF2 . لماذا ؟

    عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهرسلبية من الأوكسجين (أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين)


    لاحظ أن المركب OF2 يسمى فلوريد الأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب

    عدد تأكسد الهيدروجين في أغلب مركباته يساوي (+1) .

    أمثلة :

    - الماء H2O

    - هيدرو كسيد الصوديوم NaOH



    ويكون عدد تأكسد الهيدروجين (-1) إذا اتحد مع عنصر أقل كهرسلبية منه كما في هيدريدات الفلزات .

    أمثلة :

    - هيدريد الصوديوم NaH .

    - هيدريد المغنيسيوم MgH2 .



    5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب. لماذا ؟
    الحل :

    لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات

    6- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (I ) دائماً (+1) .
    عدد تأكسد عناصر المجموعة (ii) دائماً (+2)

    مجموع أعداد التأكسد للذرات في المركب(المتعادل) يساوي صفرا.
    المركب المتعادل ل يحمل أي شحنة ظاهرة.

    9- مجموع أعداد التأكسد للأيون عديد الذرات يساوي شحنة الأيون في المقدار
    والإشارة .


    الأيون عديد الذرات ( الأيون المعقد ) هو الأيون الذي يحتوي على أكثر من ذرة ويحمل شحنة ظاهرة مثل Cr2O7-2

    الصيغ الكيميائية لأهم الأيونات المعقدة (المجموعات الكيميائية)

    اسم الأيون ........... شحنة الأيون ............... صيغة الأيون


    الأمونيوم ...............+1 ............................... NH4

    النيترات ................ -1 ................................ NO3

    الهيدروكسيد ........... -1 ................................... OH

    لبيرمنغنات ........... -1 ................................... MnO4

    الدايكرومات............. -2 .................................... Cr2O7

    الكبريتات ............... -2 ...................................... SO4

    الكربونات .............. -2 .................................. CO3

    الفوسفات ..............-3 ................................... PO4

    امثله :
    احسب عدد تأكسد الكبريت في حمض الكبريتيك H2SO4 ؟
    (عدد تأكسد S×عدد ذراته)+(عدد تأكسدO ×عدد ذراته)+(عدد تأكسد H×عدد ذراته)= صفر
    (عدد تأكسد الكبريت ×1) + (-2×4) + (+1×2) = صفر
    عدد تأكسد الكبريت = +6

    مثال :
    احسب عدد تأكسد الكروم في أيون الدايكرومات Cr2O7-2
    (عدد تأكسد الكروم × عدد ذراته) + (عدد تأكسد الأكسجين × عدد ذراته) = -2
    ( عدد تأكسد الكروم × 2 ) + ( -2 × 7 ) = -2
    عدد تأكسد الكروم = +6



    jthughj hgjh;s] ,hghoj.hg>>> Redox reactions >>> Hvfu g;g hgh,gn hgtg.hj fdk avp


  2. #2
    الصورة الرمزية azmi zaben
    تاريخ التسجيل
    Mar 2010
    المشاركات
    4,824

    رد: تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions

    قبل أن نتطرق الى مفهوم التأكسد والإختزال أرى أن لا تكون معلوماتنا سطحية بحيث اننا نحفظ التعريف فقط

    ومنها يجب أن نعي عدة أمور في موضوعنا هذا لفهم أقرب لمفهوم التأكسد والإختزال

    لنعد إلى الوراء قليلا وأثناء دراستنا للذرة

    المعروف أن الذرة تتكون من بروتونات ونيوترونات داخل النواة مع ألكترونات على مدارات

    أو على أفلاك وهناك قوة تجاذب بين الالكترونات والبروتونات وقوة التجاذب ثابتة نظرا لأن

    عدد الألكترونات والبروتونات متساو في كل ذرة

    أما إذا أرادت الذرة أن تصل الى وضع الاستقرار فهي إما تفقد الكترونات أو تكتسب الكترونات

    الأمر الآخر هو التغير الكيميائي أو التفاعل الكيميائي والفرق بينه وبين التغير الفيزيائي

    التغير الكيميائي ببساطة هو إنتاج مادة أو مواد جديدة تختلف خصائصة عن المواد المتفعلة

    ويمكن التعرف على التغير الكيميائي من خلال تغير الصيغة الكيميائية

    أما التغير الفيزيائي فهو الذي ينتج مادة لاتختلف خصائصها الكيميائية عن المادة الاصلية

    ويمكن التعرف على التغير الفيزيائي بأن الصيغة الكيميائية بقت كما هي فقط تغيرت الحالة الفيزيائية

    مثال :

    في التفاعلين

    H2O>>>>H2+O2

    H2O(l)>>>>H20(g

    التفاعل الأول تحليل الماء كهربائيا بحيث أنتج مواد جديدة وهي غازي الاكسجين والهيدروجين لذا فهو تفاعل كيميائي أو تغير كيميائي

    أما التفاعل الثاني فهو تبخر الماء (تحوله من الحالة السائلة الى الغازية) وهنا نلاحط أن الصيغة الكيميائية لم تتغير مازالت H2O ولكن الحالة الفيزيائية هي التي تغيرت من سائل الى غاز وبهذا يكون هذا النفاعل تغير فيزيائي

    من المعلومات السابقة نخرج بنتيجة مهمة وهي

    أن التفاعل الكيميائي يتجم في الألكترونات فقط اما التحكم بالبروتونات فهو في الفيزياء النووية أو الاشعاعية

    والآن إذا أردنا شحن ذرة بشحنة سالبة أو أكثر

    من الطبيعي أن نضيف اليها الكترون فيزيد عدد الالكترونات على البروتونات وتكون الشحنة سالبة

    وعند إضافة الكترونين تزيد الالكترونات بمقدار 2 وتصبح الشحنة سالب 2

    وهكذا

    أما عندما نريد أن أن نشحن ذرة بشحنة موجبة فلا نستطيع إضافة بروتون لأننا النتحكم في النواة وشحنتها لذا من الأفضل نزع الكتورنات ليقل عدد الألكترونات عن عدد البروتونات وتصبح البروتونات أكثر بمقدار 1 وتصبح الشحنة موجب 1

    وهكذا بالنسبة لنزع الكترونين تصبح الشحنة موجب 2

    بالنسبة لعملية إضافة ألكترون أو أكثر يزيد فيها يقل فيها مقدار الشحنة
    مثال : من -1 الى -2
    أو من 0 الى -1
    أو من +1 الى 0

    ونزع الكترون أو أكثر يصاحبه زيادة مقدار الشحنة بعدد الالكتورنات المنزوعة
    مثال : من 1- الى 0
    أو من 0 الى +1
    أو من +1 الى +2

    العملية الاولى تسمى الإختزال (لأن مقدار الشحنة يقل)

    والعملية الثانية تسمى التأكسد

    ويمكن تلخيص الموضوع

    بأن

    الإختزال : هو كسب الكترون أو اكثر ويمكن معرفته بنقصان مقدار الشحنة

    التأكسد : هو فقد الكترون او أكثر ويمكن معرفته بزيادة مقدار الشحنة

    ============================== ====================


    كيفية حساب عدد التأكسد لذر أو أيون

    عرفنا من درسنا السابق في التاكسد والإختزال أن الذرة كي تصل الى حالة الإستقرار يجب ان تفقد او تكتسب الكترون وعند فقدانها لألكترون تكون موجبة والعكس

    والمعلوم أن الذرة في هذه حالتها الفيزيائية غير مشحونة

    مثال

    الذرات

    O2

    Na

    K

    Cl2إلخ

    نرى هنا أنه لاتوجد شحنة في كل ذرة وبهذا يكون عدد التأكسد لكل واحدة منها =صفر

    أما إذا فقدت الذرة أو إكتسبت الكترون أو اكثر فإنها تتحول إلى أيون سواء كان موجب أو سالب

    كما في الامثلة

    -Cl

    +Na

    Ca+2
    فإن عدد التأكسد لكل ذرة في هذا الأيون هو شحنة الايون

    وعليه تكون أعداد التأكسد على التوالي كالتالي

    -1
    +1
    +2

    هذه بعض الاسئله

    كيف أحسب عدد التأكسد للكلور في المركبات التالية :

    kclo4


    Ba(clo2)2


    Ba(clo2)2

    في البداية نحدد شحتة المركب كاملة

    المركب لايوجد به شحنة

    لذا تكون الشحنة الكلية للمركب = صفر

    القانون

    مجموع تكافؤ الذرات داخل الجزئ = صفر

    لدينا الآن

    ذرة باريوم

    ذرتين كلور

    4 ذران أكسجين



    والمعروف أن شحنة كل من
    O=-2
    Ba=+2

    وعليه
    Ba+2Cl+4O=صفر

    -2*4+2Cl+2=صفر

    2Cl= 8-2
    2Cl=6
    Cl=3


    المثال الثاني

    kclo4

    لدينا
    4 أكسجين
    ذرة كلور
    ذرة بوتاسيوم

    4O+cl+K=صفر

    k=1
    o=-2

    وعند التطبيق

    cl=
    8-1
    =7

    حل آخر


    kclo4

    بما أن شحنة k = +1

    فإن شحنة
    clo4=-1

    يعني مجموع أربع ذرات أكسجين وذرة كلور= -1

    4*-2+كلور= -1

    cl= 8-1
    =7



    Ba(clo2)2

    بما ان شحنة الباريوم = +2

    فإن شحنة cl02 تساوي -1(بالتبادل)

    يعني مجموع ذرات 2 اكسجين وكلور = -1

    2*-2 + كلور = -1

    كلور = 4-1
    =3


  3. #3
    الصورة الرمزية azmi zaben
    تاريخ التسجيل
    Mar 2010
    المشاركات
    4,824

    رد: تفاعلات التاكسد والاختزال... Redox reactions

    Dear member\guest you have to reply to see the link

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تفاعلات الاحماض والقواعد..Acid - Base reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 18
    آخر مشاركة: 12-14-2012, 06:03 PM
  2. تفاعلات الالكينات.. Reactions of Alkenes
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 04-05-2012, 03:35 PM
  3. تفاعلات الاحلال .. Substitution reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 02-19-2011, 04:55 AM
  4. Writing equations for redox reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 12-29-2010, 02:45 AM
  5. تفاعلات الاحتراق .. Combustion Reactions
    بواسطة azmi zaben في المنتدى قسم الكيمياء العامة
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 12-21-2010, 01:00 PM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •